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    2．在相同状况下，具有相同数目氧原子的SO2和SO3气体的体积之比是（　　）
    A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

    分析 每个SO2分子含有2个氧原子，含有氧原子物质的量为SO2的2倍，每个SO3分子含有3个氧原子，含有氧原子物质的量为SO3的3倍，在相同状态下物质的量之比等于体积之比，由此分析解答．

    解答 解：SO2和SO3含有相同的氧原子数目，则2n（SO2）=3n（SO3），故n（SO2）：n（SO3）=3：2，所以具有相同数目氧原子的SO2和SO3气体的体积之比是3：2，故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1%，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下有：①6.72L甲烷   ②3.01×1023个氯化氢分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四种气体：物质的量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②；质量由小到大的顺序是（填序号）：④①③②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验中发生如下事故，处理方法正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
    C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
    D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）
    A．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后先用水再用稀碱液洗涤
    B．检验C2H5Cl中氯原子，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸进行酸化
    C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
    D．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常用于分离和提纯的物理方法有：
    A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法
    选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
    ①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C分离水和汽油的混合物．
    ③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    ④A从碘的水溶液里提取碘．
    ⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1022}$ mol/L
    C．$\frac{N}{6.02×1021}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1025}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关热化学方程式的说法中，不正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA（NA为阿伏加德罗常数的值）电子时，反应放出的热量等于92.4kJ
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1

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