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    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

    B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

    C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O

    D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

     

    C

    【解析】

    试题解析：碳酸钙难溶于水，应该有化学式表示，故A错误；B中电子不守恒，故B错误；氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，故C正确；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D错误。

    考点：离子方程式的正误判断

     

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    A．a点正反应速率大于逆反应速率

    B．增大X的浓度，X的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

     

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    A． B． C． D．

     

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    火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天 运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )

    A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

    B．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

    C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

    D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

     

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    （1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、

    （2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

     

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    下列物质中，不属于电解质的是( )。

    A．Cu B．NaCl C．NH3 D．H2SO4

     

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    下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。

    A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g

    B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

    C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

    D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

     

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    下列推论错误的是

    A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

    B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C．c点时反应处平衡状态

    D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低

     

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    A．X的浓度的变化 B．Y的浓度的变化

    C．Z的浓度的变化 D．Y的物质的量的减少

     

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