分析 (1)①海水晒盐通过蒸发、结晶制取食盐;
②阳离子交换膜只能阳离子通过,阴离子和气体不能通过;
(2)①海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀;
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,离子浓度大的为浓水,离子浓度小的为淡水;
(3)①吸收塔中碳酸根离子与溴单质反应生成溴离子、硝酸根离子和二氧化碳气体,据此写出反应的离子方程式;
②在①中溴单质浓度较小,通过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液,可以富集溴,降低成本;
③温度过高会导致水蒸气蒸发出来,温度过低无法将溴蒸发出来.
解答 解:(1)①海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程,所以还需要结晶池,
故答案为:结晶;
②阳离子交换膜只能阳离子通过,阴离子和气体不能通过,用石墨作电解电解饱和氯化钠时,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极,如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸,且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯,
故答案为:阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸(或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等);
(2)①海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时阴极附近生成氢氧根离子,导致氢氧根离子和钙镁离子反应生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜,从而抑制离子通过,导致电渗析法失败,
故答案为:海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜;
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,①室离子浓度变小,②室离子浓度不大,离子浓度大的为浓水,所以浓水在B处排出,淡水在A处排出,
故答案为:淡水;
(3)①纯碱是碳酸钠,与溴反应有BrO3-生成,反应的离子方程式为:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑,
故答案为:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑;
②从①出来的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸馏,产品成本高,所以需要进一步浓缩溴,提高溴的浓度,
故答案为:富集溴,提高Br2的浓度;
③温度过高水蒸气蒸出,溴中含有水分,温度过低溴不能完全蒸出,产率低,
故答案为:顺利将溴蒸出,同时防止水馏出.
点评 本题考查海水的综合利用、海水晒盐、电渗析法淡化海水、从海水中提溴的原理,题目难度中等,明确图片内涵、生成流程为解本题关键,(2)中阳离子在电极上放电,导致排出的水为淡水,从而实现海水淡化.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对于有气体参与的化学平衡体系,增大压强,反应速率一定加快 | |
B. | 常温下,反应4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S)的△H<0,△S<0 | |
C. | 用0.1mol/L醋酸滴定0.lmol/L NaOH溶液至中性时:c(CH3COO -)+c(CH3COOH)<c(Na+) | |
D. | 向纯水中加入盐类物质,有可能促进水的电离平衡,但不可能抑制水的电离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)减小 | |
B. | 加热,电离平衡正向移动,溶液中c(CH3COO-)增大 | |
C. | 通入少量HCl气体,电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 | |
B. | 摩尔是物质的量的单位 | |
C. | 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 | |
D. | CO2的摩尔质量为44g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(CH3COO-)+c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) | |
B. | c(CH3COO-)=c(Na+)=c(NO3-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Na+) | |
C. | c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(CH3COOH)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | c(Na+)>c(NO3-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
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