Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C． 增加C，B的平衡转化率不变

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：根据化学方程式，生成1.6molC的同时消耗0.8molB、1.2molA，生成0.8molD，反应的前后压强之比为5:4，即物质的量之比是5:4，说明反应后气体的总物质的量是4×（4mol+2mol）/5=4.8mol，A、B剩余的物质的量是4-1.2+2-0.8=4mol，根据生成C、D的物质的量，所以4.8mol-4mol=0.8mol，则D是气体，而C是非气体。A、所以该反应的平衡常数的表达式中不能有C的存在，错误；B、消耗B的物质的量是0.8mol，则B的转化率是0.8mol/2mol×100%=40%，错误；C、C是非气体，所以增加C的量对平衡无影响，正确；D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变，错误，答案选C。