Question

9．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算A物质的平均反应速率．

解答 解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，
故答案为：A；
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为：0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：2A?B+3C，
故答案为：2A?B+3C；
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，则v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案为：0.4mol/（L•min）．

点评 本题考查物质的量浓度随时间变化的曲线、化学反应速率的计算等知识，题目难度中等，试题旨在考查学生对基础知识的掌握情况，根据图象曲线变化正确判断反应物、生成物为解答关键，注意掌握化学反应速率的计算方法．