精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=0.02mol•L-1•min-1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是C(填答案选项编号).
A.平衡不移动,CaO的质量不变
B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大
C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变
D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42-)=0.2mol•L-1.已知:该温度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10-9;KSP(CaCO3)=2.5×10-9

分析 ①前5min 内生成CaO的质量为11.2g,n(CO)=n(CaO)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(CO);该反应中只有CO和CO2为气体,将容器体积压缩到原来的一半,气体浓度增大,平衡逆向移动,温度不变,平衡常数不变,即K=[CO]•[CO2]不变,据此分析;
②该反应的K=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{{K}_{sp}(Ca{C}_{2}{O}_{4})}{{K}_{sp}(CaC{O}_{3})}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{2.5×1{0}^{-9}}$=2.0,设c(CO32-)转化了x,则生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.3-x),结合K的表达式计算;

解答 解:①前5min 内生成CaO的质量为11.2g,n(CO)=n(CaO)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,则该段时间内v(CO)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol•L-1•min-1
当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,该反应中只有CO和CO2为气体,气体浓度增大,平衡逆向移动,
A.平衡会向着逆向移动,故A错误;
B.平衡逆向移动,则CaC2O4的分解率减小,故B错误;
C.温度不变,平衡常数不变,即K=[CO]•[CO2]不变,所以平衡移动后,CO和CO2的浓度都没有改变,故C正确;
D.温度不变,平衡常数不变,故D错误;
故答案为:0.02;C;
②反应CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq)的平衡常数K=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{{K}_{sp}(Ca{C}_{2}{O}_{4})}{{K}_{sp}(CaC{O}_{3})}$=$\frac{5.0×1{0}^{-9}}{2.5×1{0}^{-9}}$=2.0,
设平衡时c(CO32-)转化了x,则生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.3-x),则:K=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{x}{0.3-x}$=2.0,解得:x=0.2mol•L?1
故答案为:0.2.

点评 本题考查化学平衡的计算、难溶物溶度积的计算,题目难度中等,明确化学平衡及其影响为解答关键,注意掌握溶度积的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.${\;}_{6}^{12}$C原子的质量约为(  )
A.2×10-23gB.2×10-24gC.2×10-25gD.2×10-26g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁在自然界以化合态存在,重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等.
(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应,产生气体的体积比为3:4.
(2)现有某条件下(室温)mL CO2、H2的混合气体,通过足量灼热的Fe3O4反应后,得到相同条件下(室温)的气体nL.原气体中H2的体积为m-nL.
(3)在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应可产生标准状况下NO4.48L.反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计),向滤液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又产生NO,再次产生标准状况下NO1.12L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.已知:R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH(烃基烯基醚)烃基烯基醚A的分子式为C12H16O.与A相关的反应如下:

完成下列填空:
(1)写出A的结构简式
(2)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(其中一种).
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢原子.
(3)设计一条由E合成对甲基苯乙炔(  )的合成路线.
(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学在日常生活和生产中有着重要的作用.下列说法正确的有(  )
①生活中常用“苏打”作发酵粉;
②SO2可用作食品漂白剂;
③“地沟油”可用来制取肥皂;
④燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量; 
⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化;
⑥SiO2具有良好的导电性,可用作光导纤维.
A.2个B.3个C.4个D.5个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是(  )
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60 g
D.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解).下列说法不正确的是(  )
A.a=2b时,生成沉淀98.5ag
B.a≤b≤2a时,溶液中含n(NaOH):n(Na2CO3)=(2a-b):(b-a)
C.0<b<2a时,沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
D.b=$\frac{3}{2}$a时,总离子方程式为:3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各项中:①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④臭氧层空洞⑤沙尘暴,其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是(  )
A.只有①②⑤B.只有①②③⑤C.只有②③④D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知X、Y、Z、W为短周期元素,X的一种核素的质子数为8;Y和Ne原子的原子核外电子数相差1;Z的单质是一种常见的半导体材料;W的非金属性在同周期元素中最强.其原子半径随原子序数的变化如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.ZX2为酸性氧化物,只能与碱溶液反应
B.简单氢化物的热稳定性:Z<W
C.化合物YWX中既含离子键,又含共价键
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案