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    瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

    A． 1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是

    A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低

    C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）

    A．该反应一定是可逆反应 B．该反应一定是氧化还原反应

    C．该反应一定是放热反应 D．该反应的方程式可表示为2XY2+Y22XY3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为（ ）

    A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

    A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

    C．71 g Cl2所含原子数为2NA

    D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

    (1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝ 。

    (2) 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

    (3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

    A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度

    (4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

    A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

    B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

    C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

    D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

    B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

    C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

    D．反应到6min时，H2O2分解了50%

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