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    8．把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等，则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

    分析 发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），结合溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等计算．

    解答 解：由Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，可知溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），反应后溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等，则2c（Cu2+）=c（Fe3+），故c（Cu2+）：c（Fe3+）=1：2，故选：B．

    点评 本题考查化学方程式计算，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）．若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol，另一种为bmol，且a＞b，则原固体碳酸氢钠的物质的量为amol，过氧化钠的物质的量为$\frac{a+b}{2}$mol；密闭容器内气态生成物为O2、H2O，其物质的量为n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有标准状况下4.48LHCl气体（阿伏加德罗常数用NA表示），完成下列问题：
    （1）该气体的物质的量为0.2mol．
    （2）该气体所含原子总数为0.4NA个．
    （3）该气体的密度为1.63g/L（保留两位小数）．
    （4）该气体与1.8gH2O含有相同数目的氢原子．
    （5）将该气体溶于适量水中配成VmL0.1mol/L溶液，则V=2000．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
    （1）能导电的是①⑤⑨⑩
    （2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
    （3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
    A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（　　）
    A．越活泼的金属越难冶炼
    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    填写下列空白：
    （1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．
    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？②．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是C
    A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

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