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(2011?闵行区二模)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成一系列物质:

已知E能使紫色石蕊溶液变红,且能使酸性高酸钾溶液褪色,请按要求填空:
(1)上述途径中属于加成反应的是
①③⑤
①③⑤
(填反应序号).
(2)A的结构简式是
;它的一氯代物的结构有
8
8

(3)写出反应④的化学方程式

(4)
不能发生的化学反应有
cd
cd
(填答案编号).
a.取代反应;  b.加成反应;  c.消去反应;  d.酯化反应;
e.水解反应;   f.氧化反应.
分析:由C与E反应生成物的结构,结合E能使紫色石蕊溶液变红,且能使酸性高酸钾溶液褪色,可知E为、C为,C在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D为,D与氢气发生加成反应生成甲基环己烷.根据碳原子数目可知,信息Ⅰ反应可知,反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3反应生成A,则A为,结合A发生信息Ⅱ中反应生成B,B为,B与氢气发生全加成反应生成C,B发生催化氧化生成E,据此解答.
解答:解:由C与E反应生成物的结构,结合E能使紫色石蕊溶液变红,且能使酸性高酸钾溶液褪色,可知E为、C为,C在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D为,D与氢气发生加成反应生成甲基环己烷.根据碳原子数目可知,信息Ⅰ可知,反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3反应生成A,则A为,结合A发生信息Ⅱ中反应生成B,B为,B与氢气发生全加成反应生成C,B发生催化氧化生成E,
(1)上述途径中,反应①③⑤属于加成反应,反应②⑥属于氧化反应,反应④属于消去反应,反应⑦属于酯化反应,故答案为:①③⑤;
(2)由上述分析可知,A的结构简式是,其分子中有8种化学环境不同的H原子,它的一氯代物的结构有8种,故答案为:;8;
(3)反应④的化学方程式为:
故答案为:
(4)分子中含有C=C双键,能发生加成反应、氧化反应,含有酯基,可以发生水解反应,属于取代反应,不能发生消去反应与酯化反应,
故答案为:cd.
点评:本题考查有机物的推断与合成,而给出某反应信息要求学生加以应用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型,注意结合转化关系中已知有机物的结构进行推断.
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(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO2?离子的离子方程式为
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O

(2)某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 (>9溶解)
①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管

②酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
(答2点).
③加入H2O2的作用是
将Fe2+氧化成Fe3+,将Cr3+转变成较高价态的铬,以便于与杂质离子分离
将Fe2+氧化成Fe3+,将Cr3+转变成较高价态的铬,以便于与杂质离子分离

④钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
(3)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照上表给出的数据和提供的试剂(可能用到的试剂:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu),简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
;②
加入CuO调节溶液的pH至[3.2,4.7)
加入CuO调节溶液的pH至[3.2,4.7)
;③过滤.

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