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    图1 图2 图3 图4

    A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

    B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

    D. 用图4所示装置分离出溴苯

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C．0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　　）
    A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

    已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为 ；F的电子式为 。

    （2）B和C反应的化学方程式为 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。

    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于晶体的说法正确的组合是 （ ）

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度。

    （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A．0.1（b-2a）mol·L－1 B．10（b-2a）mol·L－1

    C．10（b-a）mol·L－1 D．10（2a-b）mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________。

    ②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

    D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    （2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。

    ②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

    ④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

    （4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）

    n（SO32-）：n（HSO3-）

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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