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    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
    C．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
    D．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

    分析 A．铁离子加入沸水中生成氢氧化铁胶体；
    B．反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；
    C．铁粉少量，反应生成铁离子，不会生成亚铁离子；
    D．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒．

    解答 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
    B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．少量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
    （1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
    （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    ①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
    （2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
    ①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
    （5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    （6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
    ①消去反应（填反应类型）       ②（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
    B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
    D．核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（　　）
    A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
    B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
    D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．原子半径：Na＞S＞OD．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．保护环境已成为人类的共识．下列物质与所对应的环境问题没有关系的是（　　）
    ABCD
      建筑垃圾  二氧化碳氟利昂  二氧化硫
      白色污染  温室效应  臭氧层受损    酸雨
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水鳃，这是一个典型的取代反应，其实履是带负电荷的原子或原子团（如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．
    例如：CH3CH2CH2Br+OH- （或NaOH）→CH3CH2CH2OH+Br-（或NaBr）
    写出由碘甲烷（CH3I）、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3-O-C2H5）的有关化学方程式：2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa、CH3I+C2H5ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．由W和Y元素组成的化合物不止一种
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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