Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：Z＞X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

Answer 1

C

解析试题分析：W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且半径比O大，故X为Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强应为Cl；故A、对应简单离子半径应为：Z＞W＞X；B、对应气态氢化物的稳定性应为Z＞Y；C、化合物XZW为NaClO中既含离子键，又含共价键，正确；D、Y的氧化物为SiO₂，不可与HCl反应，D错误。
考点：考查原子结构与性质、化学键等相关知识。