Question

在浓HNO₃中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为                                       。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

Answer 1

（16分）（1）Cu + 4 HNO₃（浓）="==" Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O
(2) 3 Cu + 8 HNO₃（稀）="==" 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O
（3）加入稀硫酸提供了H ⁺， NO₃^﹣在酸性条件下又可与Cu反应
3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ ="=" 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O
（4）0.65mol     41.2
（5）①②        2mol/L

（1）Cu + 4 HNO₃（浓）="==" Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O
(2) 反应一段时间后硝酸变稀：3 Cu + 8 HNO₃（稀）="==" 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O
（3）Cu(NO₃)₂中的NO₃^―,加入稀硫酸提供了H ⁺， NO₃^﹣在酸性条件下又可与Cu反应
3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ ="=" 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O
（4）设生成的NO、NO₂的物质的量分别是x、y
x+y=5.6/22.4
由电子守恒得：2×12.8/64=3x+y
解得x=0.075mol         y=0.175mol   
n(HNO₃)=2n(Cu )＋n(NO)＋n(NO₂)=0.075mol＋0.175mol＋2×12.8/64mol=0.65mol
混合气体的平均相对分子质量为：（0.075×28＋0.175×46）/0.25=41.2
（5）①②偏低，③不受影响④偏高
c(Cu (NO₃)₂)=0.2mol/0.1L=2mol/L