练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）
    A．金属性逐渐减弱
    B．熔点依次升高
    C．失电子能力逐渐增强
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

    分析 A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；
    B．金属键依次减弱，金属键越强，熔点越高；
    C．原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；
    D．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．

    解答 解：A．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A错误；
    B．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，金属键依次减弱，熔点依次降低，故B错误；
    C．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C正确；
    D．碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素的化学性质主要决定于（　　）
    A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）组成的混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为40%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述或事实解释正确的是（　　）
    A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
    B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
    C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
    D．增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（　　）
    A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.9 mol/（L•s）C．V（C）=0.4 mol/（L•s）D．V（D）=1.0 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针
    偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    ②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
    A．M=NB．M＞NC．M＜ND．无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能通过化合反应而得到的是（　　）
    A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案