[题目]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示.下列说法不正确的是A.该分解过程是:2NON2+O2B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应C.过程②释放能量.过程③吸收能量D.标准状况下.NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.该分解过程是：2NON2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

【答案】C

【解析】

A．根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，故A正确；

B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确；

C．过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C错误；

D．根据反应2NON2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1mol O2，同时生成1molN2，转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6 LN2为0.25mol，则转移电子数约为0.25mol ×4×6.02×1023=6.02×1023个，故D正确；

答案选C。

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（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。

（2）反应⑤的反应类型为______________。

（3）写出③的反应方程式 ____________。

（4）下列说法正确的是______________。（填字母）

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（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；

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（1）试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________ (写化学式)；

（2）“沉铁”发生反应的离子方程式是____________；

（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100°C时所得固体的化学式____。

II．研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。

（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________(不考虑操作不当引起的误差)。

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（2）反应①的反应类型为___________；反应②的作用是___________________；

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C．能加聚合成高分子化合物

D．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

（4）写出E→F的化学反应方程式______________________________；

（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________种：

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