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1.吸食或注射毒品会危及人体健康.下列各组物质中都属于毒品的是(  )
A.冰毒、黄连素B.味精、麻黄碱C.纤维素、尼古丁D.海洛因、冰毒

分析 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品,据此分析.

解答 解:A.冰毒即“甲基苯丙胺”,外观为纯白结晶体,故被称为“冰”,对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用,且毒性强烈,属于毒品;黄连素是一种重要的生物碱,用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎,它无抗药性和副作用,则不是毒品,故A错误;
B.味精的成分是谷氨酸钠,是调味品,不是毒品,麻黄碱有显著的中枢兴奋作用,长期使用可引起病态嗜,是毒品,故B错误;
C.纤维素不是毒品;尼古丁是一种存在于茄科植物(茄属)中的生物碱,会使人上瘾或产生依赖性,人们通常难以克制自己,重复使用尼古丁也增加心脏速度和升高血压并降低食欲,大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心,严重时人会死亡,则是有害物质,但不属于毒品,故C错误;
D.海洛因的化学名称“二乙酰吗啡”,俗称白粉,长期使用会破坏人的免疫功能,并导致心、肝、肾等主要脏器的损害,注射吸食还能传播艾滋病等疾病,则是毒品;冰毒即“甲基苯丙胺”,外观为纯白结晶体,故被称为“冰”,对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用,且毒性强烈,属于毒品,故D正确;
故选D.

点评 本题考查学生对毒品的认识,题目难度不大,学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害,并做到珍爱生命、远离毒品.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将漂白粉配成溶液晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是(  )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.完成下列填空
(1)决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数;②粒子大小;③粒子间的距离.对固体、液体物质而言,它主要是由上述①②决定(填写编号,下同);对气体物质而言,它主要由上述①③决定.
(2)标准状况下,体积为11.2L 的CO2的质量22g,其所含原子的总数是1.5NA个.
(3)配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度为1.8g/cm-3)的体积为11.1ml.
取配制后的溶液20ml,SO42-的物质的量为0.04mol,加入足量的锌,生成标况下氢气的体积为:0.896L.
(4)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银溶液  .
(5)现有下列物质:①二氧化碳(CO2)②碳酸钠(Na2CO3)③氯水 ④钠(Na),请用序号完成下列填空:
上述五种物质中属于电解质的是②,属于非电解质的是①.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对于反应中的能量变化,表述正确的是(  )
A.氧化反应均为吸热反应
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列第三周期的元素中,原子半径最小的是(  )
A.SB.FC.NaD.O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法错误的是(  )
A.HF可以用于刻蚀玻璃
B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品
D.纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有C反应放出氢气,将A投入B的盐溶液中可置换出金属B,D的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>D>A>CD.C>D>A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
其中属于取代反应的是⑥⑦;属于氧化反应的是②④⑧;属于加成反应的是①③;属于加聚反应的是⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释,这样操作的目的是抑制氯化铁水解,操作中不需要的仪器有c、e(填字母).
a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色.
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应.
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-.该做法不合理 (填“合理”或“不合理”),理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验.
(4)D装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体,防止溶液倒吸.
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有b、c(填字母).
a.浓H2SO4  b.酸性KMnO4溶液     c.碘水    d.NaCl溶液.

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