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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。

已知:

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。

③ 在酸性条件下,NaNO2能将I-氧化为I2;S2O32-能将I2还原为I-。

④ 在此条件下,Na2O2完全反应,无剩余。

【制备NaNO2】

(1) 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

(2) 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

(3) 为了保证制得亚硝酸钠的纯度,装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母)。

A.P2O5 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.NaCl

(4) 装置E的作用是_______________。

【测定NaNO2纯度】

(5) 可供选择的试剂有:

A.稀硫酸 b.c1mol/LKI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol/LNa2S2O3溶液 e.c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下:

准确称取质量为m g的NaNO2样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,_________(请补充完整实验步骤)。

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选项

陈述I

陈述II

A

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B

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C

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