Question

根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。

(1)按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_________________________________________________。

②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是________________________________________________。

③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：_______________________________________________。

(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用化学方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_________________________________________________。

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式__________________________________________________。

③图Ⅱ中丙装置的作用是_________________________________________________。

实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_______________________________________________。

Answer 1

【解析】　当夹紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将FeSO₄压入B管内，与适量的NaOH反应生成白色Fe(OH)₂沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)₂很快被氧化为Fe(OH)₃，出现一系列的颜色变化。当先使A管反应一段时间后再打开止水夹，由于产生的H₂将系统中的空气赶尽，使生成的Fe(OH)₂不再被氧化。由于A管内H₂SO₄不过量，最后生成的溶质应为FeSO₄，由信息知，FeSO₄分解产物有SO₃、SO₂和Fe₂O₃。

【答案】　(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

②液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色

③产生的H₂将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)₂的氧化

(2)①SO₃＋H₂O＋BaCl₂BaSO₄↓＋2HCl

②2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑

③吸收剩余的SO₂气体　导管内倒吸一段液柱