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8.下列反应的离子反应方程式正确的是(  )
A.过量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3-
B.氯气通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.向AlCl3溶液中过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A.二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钠;
B.次氯酸为弱酸,应保留化学式;
C.得失电子不守恒;
D.不符合反应客观事实.

解答 解:A.过量的二氧化碳通入NaOH溶液中,离子方程式:CO2+OH-═HCO3-,故A正确;
B.氯气通入水中,离子方程式:Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+,故B错误;
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液,离子方程式:2Fe2++2H2O2+4H+═2Fe3++4H2O,故C错误;
D.向AlCl3溶液中过量的氨水,离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分,注意离子反应遵循客观事实.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有机物相关的表达式正确的是(  )
A.苯的结构式:C6H6B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.甲苯的分子式:C7H8D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法,错误的是(  )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-.在X极附近观察到的现象是无色无味气体产生,溶液由无色变红色.
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;.
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是纯铜,电极反应式是Cu2++2e-=Cu.
②Y电极的材料是粗铜,电极反应式是Cu-2e-═Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(  )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C.NaH中氢离子可被还原为氢气
D.Na与其它碱金属都必须保存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某小组的同学们利用如图装置,探究不同条件对铁与酸反应速率的影响.
请回答下列问题.
(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)适当升高烧瓶内液体的温度,产生气泡的速率将加快(填“加快、”“减慢”或“不变”),由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快.
(3)将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到铁的表面没有气泡,原因是浓硫酸将铁钝化.
(4)向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液,产生气泡的速率明显加快.这是什么原因?
甲同学:CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用.
乙同学:CuSO4与Fe反应生成了Cu,从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池,使反应速率加快.
你同意乙的观点,欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量铜粉,观察现象.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将一小块金属钠长期露置于空气中,最终的产物是(  )
A.Na2CO3B.Na2OC.NaOHD.Na2CO3•10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列操作能导致置换反应发生的是(  )
A.将铁片置于浓硝酸中B.将锌片置于MgCl2溶液中
C.将金属钠置于CuSO4溶液中D.将铝粉与氧化铁混合发生铝热反应

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