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    【题目】下列有关实验装置的说法，正确的是

    A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2

    C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    【答案】C

    【解析】

    A. 氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，图中收集方法不合理，A项错误；

    B. 电解池的阴极发生还原反应，图中Fe作阴极，不能失去电子，则不能生成亚铁离子，无法制备氢氧化亚铁，应让Fe作阳极生成亚铁离子，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，B项错误；

    C. 由于二氧化硫在氢氧化钠溶液中因反应而极易溶，使烧瓶内压强减小，烧杯内氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，C项正确；

    D. Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，不能用排水法测定其体积，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）H的分子式是___。反应①的试剂和反应条件是___。反应③的类型是__。

    （2）E的结构简式是_____。

    （3）写出B到C第一步反应的化学方程式是_____。

    （4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是____。

    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：①遇FeCl3溶液显紫色，②能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为4组峰的是____(写出其中一种的结构简式)。

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    【题目】环之间公用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）

    A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种

    C. 生成C5H12时至少需要2molH2D. 所有碳原子均处于同一平面

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    【题目】把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是

    ①所有碳原子可能共面；

    ②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；

    ③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；

    ④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；

    ⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)

    A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

    ②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水

    ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

    ④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

    ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

    ⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

    （2）写出下列物质的电子式：

    ①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

    （3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

    A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

    B．A2B和E2B都含离子键

    C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

    D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

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    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为____________________

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

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    【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(　　)

    A.铝镓合金可以循环使用

    B.该过程中，能量的转化形式只有两种

    C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

    D.总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

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