Question

下列关于金属保护的说法不正确的是（　　）

• A、图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
• B、两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出
• C、图1中的负极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺
• D、图2中钢闸门表面发生还原反应

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：A．牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极；
B．两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均没有电子流出；
C．图1中的负极是活泼金属锌；
D．图2中钢闸门作电解池的阴极．

解答： 解：A．钢闸门连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．钢闸门连接锌块，Zn为原电池负极电子流出，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，辅助阳极失去电子，故B错误；
C．Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn，负极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，发生还原反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，注意理解各种防腐方法的原理是解题关键，题目难度不大．