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    7．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是
    （　　）
    A
    B
    C
    A．A是一种活泼金属元素
    B．C的最高价氧化物的水化物是强酸
    C．B的氢氧化物是强碱
    D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应

    分析 短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，
    A．根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；
    B．C为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱，故B错误；
    C．B为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；
    D．C的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．
    （1）油状液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
    （2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制氯气与水的反应．
    （3）试管内液面上升的原因是HCl极易溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是（　　）
    A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性
    B．铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物
    C．单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池
    D．检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学电池的反应本质上属于（　　）
    A．氧化还原反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
    C．水杨酸可以发生取代反应和加成反应
    D．水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    B．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
    C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    D．电池工作时，CO32-向电极B移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
    元素元素性质或原子结构的部分信息
    W元素的离子核外无电子
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的离子半径在该周期中最小
    ZZ的单质是淡黄色固体
    A．W与Z形成的化合物在常温下为气体
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
    C．X和Z形成的常见化合物能形成酸
    D．简单氢化物的稳定性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
    则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
    （2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
    H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

    ①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
    ②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
    （3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    表一：
    温度/℃C% 压强/MPa0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.2
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
    表二：
    H2CO3H2SO3HNO2HClO
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		K1=1.2×10-2
    K2=6.6×10-8    		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
    ①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

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