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    20．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2 ②He③NaOH④金刚石  ⑤NaCl  ⑥干冰，含有其中两种结合力的是（　　）
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答．

    解答 解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
    ②氦气只存在范德华力，故错误；
    ③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
    ④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
    ⑤NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，所以只存在一种结合力，故错误；
    ⑥干冰中C与O原子之间存在共价键、分子之间存在范德华力，所以存在两种结合力，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质中存在的结合力，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，题目难度不大，注意He晶体只有分子间作用力，不含有共价键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．下图所示装置中，甲、乙两个烧杯依次分别盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极；丙是电解槽，接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH溶液的质量为95.5g，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

    （1）电源的N端为正极．
    （2）电极a上发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积是2.8L
    （4）电极c的质量变化是16g．
    （5）欲在电解槽丙实现铁上镀锌，则电极e的材料是铁；槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，电极f上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关能量转换的说法正确的是 （　　）
    A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
    B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
    D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2BrB．与
    C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2CH2OH与CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．你认为下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和操作方法将杂质除去，将对应的编号填入表中．试剂：a生石灰，b 溴水，c饱和碳酸钠溶液，d 酸性高锰酸钾溶液，e水．操作方法：A分液，B洗气，C蒸馏，D结晶．
    需加入的试剂操作方法
    CH3CH2OH（水）蒸馏
    乙烷（乙烯）洗气
    乙酸乙酯（乙酸，乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求填空：
    ①第三周期中有两个成单电子的元素符号是Si、S
    ②四核10电子的粒子的电子式（写一种）
    ③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是Cr、Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
    失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

    （1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为．
    （3）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
    a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为．
    （4）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．

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