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    4．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器中H2和NH3的体积比是（　　）
    A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

    分析 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故两个容器中H2和NH3的体积比是3：2，故选：A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，关键是根据H原子数目相等确定物质的量关系，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同素异形体
    B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
    C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
    D．该反应中碳元素发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
    B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
    $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
    则C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强
    C．非金属性X＞Y＞Z
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M分子中．M原子的杂化类型为sp3杂化，X2M分子的空间构型为V形．写出X2M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
    （2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，c（Ag）的大小关系是④＞①＞②＞③．
    （3）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
    （4）为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．

    结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，关于该反应下列说法正确的是（　　）
    A．HCOOH是还原剂B．ClSO3H被还原
    C．反应后溶液的酸性增强D．ClSO3H是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应   H++OH-═H2O
    D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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