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    【题目】下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

    【答案】B

    【解析】

    A．第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成-1价离子，A正确；

    B．同主族从上到下原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B错误；

    C．非金属元素对应的最高价氧化物的水化物显酸性，第ⅦA族除F无正价外，其余元素的最高价氧化物的水化物显酸性，C正确；

    D．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

    A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

    B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

    C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

    D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

    A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

    （1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
    （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

    （3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

    （4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

    （5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)

    A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

    D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    C. 充电时，LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

    II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知:①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

    C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    (2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    (3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______(填字母)。

    a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

    III.测定产品纯度:

    【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    (1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

    (2)产品中NaNO2的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

    B. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

    C. 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

    D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
    A.H2O
    B.CaCl2
    C.NaOH
    D.Cl2

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