Ñо¿ÈËԱͨ¹ý¶Ô±±¾©µØÇøPM2£®5µÄ»¯Ñ§×é³ÉÑо¿·¢ÏÖ£¬Æû³µÎ²ÆøºÍȼúÎÛȾ·Ö±ð Õ¼4£¥¡¢l8£¥
I£®£¨1£©ÓÃÓÚ¾»»¯Æû³µÎ²ÆøµÄ·´Ó¦Îª£º2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)£¬ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦ÔÚ570KʱµÄƽºâ³£ÊýΪ1¡Á1059£¬µ«·´Ó¦ËÙÂʼ«Âý¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£º       

A£®×°ÓÐβÆø¾»»¯×°ÖõÄÆû³µÅųöµÄÆøÌåÖв»ÔÙº¬ÓÐNO»òCO
B£®Ìá¸ßβÆø¾»»¯Ð§ÂʵÄ×î¼Ñ;¾¶ÊÇʹÓøßЧ´ß»¯¼Á
C£®Ôö´óѹǿ£¬ÉÏÊöƽºâÓÒÒÆ£¬¹Êʵ¼Ê²Ù×÷ÖпÉͨ¹ýÔöѹµÄ·½Ê½Ìá¸ßÆä¾»»¯Ð§ÂÊ
D£®Ìá¸ßβÆø¾»»¯Ð§Âʵij£Ó÷½·¨ÊÇÉý¸ßζÈ
£¨2£©»¹¿ÉÒÔÓûîÐÔÌ¿»¹Ô­·¨´¦ÀíµªÑõ»¯Î·´Ó¦Îª£ºC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ¡¤mol-1£¬ÏòijÃܱÕÈÝÆ÷¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄ»îÐÔÌ¿ºÍNO£¬ºãÎÂ(T1¡æ)Ìõ¼þÏ·´Ó¦£¬·´Ó¦½øÐе½²»Í¬Ê±¼ä²âµÃ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÈçÏ£º
              Å¨¶È/mol¡¤L-1
ʱ¼ä/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
¢ÙT1¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=          (±£ÁôÁ½Î»Ð¡Êý)¡£
¢ßÇ°10minÄÚÓÃv(NO)±íʾµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪ      £¬30minºó£¬¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬·´Ó¦ÖØдﵽƽºâ£¬Ôò¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ             ¡£
¢ÛÈô30minºóÉý¸ßζÈÖÁT2¡æ£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷ÖÐNO¡¢N2¡¢CO2µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ3£º1£ºl£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄa       0(Ìî¡°>¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°<¡±)¡£
¢ò£®CO¶ÔÈËÀàÉú´æ»·¾³µÄÓ°ÏìºÜ´ó£¬COÖÎÀíÎÊÌâÊôÓÚµ±½ñÉç»áµÄÈȵãÎÊÌâ¡£
£¨1£©¹¤ÒµÉϳ£ÓÃSO2³ýÈ¥CO£¬Éú³ÉÎïΪSºÍCO2¡£ÒÑÖªÏà¹Ø·´Ó¦¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ

ÔòÓÃSO2³ýÈ¥COµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                      ¡£
£¨2£©¸ßÎÂʱ£¬Ò²¿ÉÒÔÓÃCO»¹Ô­MgSO4¿ÉÖƱ¸¸ß´¿MgO¡£
¢Ù750¡æʱ£¬²âµÃÆøÌåÖꬵÈÎïÖʵÄÁ¿SO2ºÍSO3£¬´Ë·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ            ¡£
¢ÚÓÉMg¿ÉÖƳɡ°Ã¾Ò»´ÎÂÈËáÑΡ±µç³Ø£¬Æä×°ÖÃʾÒâͼÈçͼ£¬Ôòþµç¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª                 £¬¸Ãµç³Ø×Ü·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                  ¡£

I£¨1£©B £¨2£©¢Ù 0.25 ¢Ú 0.0042mol???L-1?min-1£¬½µµÍCO2Ũ¶È ¢Û <
II£¨1£©SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  ?H=(2b¡ªa)kJ?mol?1
£¨2£©¢Ù2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3
¢Ú Mg¡ª2e?+2OH?=Mg(OH)2»òMg¡ª2e?=Mg2+    Mg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºI£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÒѾ­ºÜ´óÁË£¬ËùÒÔÌá¸ßβÆø¾»»¯Ð§ÂʹؼüÊǼӿ췴ӦËÙÂÊ¡£A¡¢ÒòΪ¸Ã·´Ó¦Îª¿ÉÄæ·´Ó¦£¬ËùÒÔ×°ÓÐβÆø¾»»¯×°ÖõÄÆû³µÅųöµÄÆøÌåÖÐÈÔÈ»º¬ÓÐNO»òCO£¬´íÎó£»B¡¢Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á¿ÉÒÔ¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ËùÒÔÌá¸ßβÆø¾»»¯Ð§ÂʵÄ×î¼Ñ;¾¶ÊÇʹÓøßЧ´ß»¯¼Á£¬ÕýÈ·£»C¡¢Ôö´óѹǿ£¬Æû³µÎ²ÆøµÄÅŷźÜÄÑ×öµ½£¬´íÎó£»D¡¢Éý¸ßζȣ¬Æû³µÎ²ÆøµÄÅŷźÜÄÑ×öµ½£¬´íÎó¡£
£¨2£©¢Ù·´Ó¦½øÐе½20minʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬¸ù¾ÝÈý¶Îʽ½øÐмÆËã:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
³õʼŨ¶È£¨mol?L?1£©      0.100        0     0
ת»¯Å¨¶È£¨mol?L?1£©       0.050      0.025  0.025
ƽºâŨ¶È£¨mol?L?1£©       0.050      0.025  0.025
¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK= 0.025¡Á0.025¡Â0.0502=0.25¡£
¢Ú v(NO)=(0.1000mol?L?1¡ª0.058mol?L?1)¡Â10min =0.0042mol???L-1?min-1£»30minºó£¬¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬·´Ó¦ÖØдﵽƽºâºó£¬·´Ó¦ÎïNOµÄŨ¶È¼õС£¬Éú³ÉÎïN2Ũ¶ÈÔö´ó£¬CO2µÄŨ¶È¼õС£¬ËùÒԸıäµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ£º½µµÍCO2Ũ¶È¡£
¢Û T1¡æ 30minʱ£¬NO¡¢N2¡¢CO2µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ2:1:1£¬Éý¸ßζÈÖÁT2¡æ£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷ÖÐNO¡¢N2¡¢CO2µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ3£º1£ºl£¬ËµÃ÷Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬a < 0
II£¨1£©¸ù¾ÝÄÜÁ¿±ä»¯Í¼¿ÉµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºS(s)+O2(g)=SO2(g) ?H1="a" kJ?mol?1   CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    ?H2="b" kj/mol£¬Ð´³öÓÃSO2³ýÈ¥COµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ²¢×¢Ã÷״̬£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÇóìʱ䣬?H=¡ª?H1+ 2?H2 = =(2b¡ªa)kJ?mol?1£¬¿ÉµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£
£¨2£©¢ÙCO»¹Ô­MgSO4¿ÉÖƱ¸¸ß´¿MgO£¬Éú³ÉµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄSO2¡¢SO3£¬¸ù¾ÝÔªËØÊغãͬʱÉú³ÉCO2£¬Åäƽ¿ÉµÃ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3¡£
¢Ú MgΪ»îÆýðÊô£¬Îª¸º¼«Ê§È¥µç×Ó£¬µç¼«·½³ÌʽΪ£ºMg¡ª2e?+2OH?=Mg(OH)2»òMg¡ª2e?=Mg2+£»×Ü·´Ó¦ÎªClO?ÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏ°ÑMgÑõ»¯ÎªMg(OH)2£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ£ºMg+ClO?+H2O=Cl?+Mg(OH)2   
¿¼µã£º±¾Ì⿼²é»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ¡¢»¯Ñ§·´Ó¦ÓëÄÜÁ¿×ª»¯¡¢Ô­µç³ØÔ­Àí¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(4·Ö£©²ð¿ª1molÆø̬ÎïÖÊÖÐijÖÖ¹²¼Û¼üÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿£¬¾ÍÊǸù²¼Û¼üµÄ¼üÄÜ¡£Ï±íÊÇijЩ¹²¼Û¼üµÄ¼üÄÜ£º

¹²¼Û¼ü
H-H
O=O
H-O
¼üÄÜ/kJ ¡¤mol-1
436
498
X
¸ù¾ÝÏÂͼÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Í¼£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£© ͼÖУºa=___________¡£
£¨2£© ±í¸ñÖУºX=         ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¹âÆø( COCl2)ÔÚËÜÁÏ¡¢ÖƸÖÆÒ©µÈ¹¤ÒµÖÐÓÐÐí¶àÓÃ;£¬¹¤ÒµÉϲÉÓøßÎÂÏÂCOÓëC12ÔÚ»îÐÔÌ¿´ß»¯Ïºϳɡ£
£¨1£©ÊµÑéÊÒÖпÉÓÃÂÈ·Â(CHC13)ÓëË«Ñõˮֱ½Ó·´Ó¦ÖƱ¸¹âÆø£¬Æä·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                      £»
£¨2£©¹¤ÒµÉÏÀûÓÃÌìÈ»Æø(Ö÷Òª³É·ÖΪCH4)ÓëCO2½øÐиßÎÂÖØÕûÖƱ¸CO£¬ÒÑÖªCH4¡¢H2ºÍCOµÄȼÉÕÈÈ(¡÷H)·Ö±ðΪ?890.3kJ?mol?1¡¢?285. 8 kJ?mol?1ºÍ?283.0 kJ?mol?1£¬Ôò1molCH4ÓëCO2·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ                                               
£¨3£©COCl2µÄ·Ö½â·´Ó¦ÎªCOCl2(g)Cl2(g)£«CO(g) ¡÷H=£«108kJ¡¤mol£­1¡£·´Ó¦Ìåϵ´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÔÚ²»Í¬Ìõ¼þϵı仯״¿öÈçÏÂͬËùʾ(µÚ10minµ½14minµÄCOCl2Ũ¶È±ä»¯ÇúÏßδʾ³ö)£º

¢Ù±È½ÏµÚ2 min·´Ó¦Î¶ÈT£¨2£©ÓëµÚ8min·´Ó¦Î¶ÈT£¨8£©µÄ¸ßµÍ£ºT£¨2£© ____ T£¨8£©(Ìî¡°<¡±¡¢¡°>¡±»ò¡°=¡±)
¢Ú±È½Ï·´Ó¦ÎïCOCl2ÔÚ5?6minºÍ15?16 minʱƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʵĴóС£ºv(5?6)
          v(15?16)(Ìî¡°<¡±¡¢¡°>¡±»ò¡°=¡±)£¬Ô­ÒòÊÇ               ¡£
¢Û¼ÆËã·´Ó¦ÔÚµÚ8 minʱµÄƽºâ³£ÊýK=          £»£¨Áгö¼ÆËã¹ý³Ì£¬½á¹û±£ÁôÁ½Î»Ð¡Êý£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÀûÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½âË®²úÉúH2£¬ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂH2ÓëCO2·´Ó¦ºÏ³ÉCH3OH£¬²¢¿ª·¢³öÖ±½ÓÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼ÁϵÄȼÁϵç³Ø¡£ÒÑÖª£ºH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ¦¤H=£­285.8 kJ¡¤mol£­1¡¢CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ¦¤H=£­726.5 kJ¡¤mol£­1¡¢CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ¦¤H=£­283.0 kJ¡¤mol£­1¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÅÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½â18gË®£¬ÐèÒªÏûºÄµÄÄÜÁ¿Îª          kJ¡£
¢Æ Һ̬CH3OH²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCOºÍҺ̬H2OµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ             ¡£
¢ÇCO2ºÏ³ÉȼÁÏCH3OHÊÇ̼¼õÅŵÄз½Ïò¡£ÔÚÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³ä2 mol CO2ºÍ6 mol H2£¬ÓÉCO2ºÍH2ºÏ³É¼×´¼£¬·´Ó¦Ê½£ºCO2(g)£«3H2(g)CH3OH(g)£«H2O(g)£¬ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¿¼²ìζȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ʵÑé½á¹ûÈçÏÂͼËùʾ(×¢£ºT1¡¢T2¾ù´óÓÚ300 ¡æ)£º

¢ÙÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ           
A£®Î¶ÈΪT2ʱ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬Éú³É¼×´¼µÄƽ¾ùËÙÂÊΪ:  v(CH3OH)£½nB/tmol¡¤(L¡¤min)£­1
B£®T2£¾T1£¬T2ƽºâʱ£¬¼×´¼²úÁ¿±äÉÙ£¬ËùÒԸ÷´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
C£®¸Ã·´Ó¦ÔÚT2ʱµÄƽºâ³£Êý±ÈT1ʱµÄƽºâ³£Êý´ó
D£®´¦ÓÚAµãµÄ·´Ó¦Ìåϵ´ÓT1±äµ½T2£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯
¢ÚÄÜÅжϸ÷´Ó¦ÒѴﻯѧ·´Ó¦Ï޶ȱêÖ¾µÄÊÇ        £¨Ìî×Öĸ¡£
A£®H2µÄ°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä
B£®ÈÝÆ÷ÖÐCO2 Ũ¶ÈÓëH2Ũ¶ÈÖ®±ÈΪ1: 3
C£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä
D£®CO2ÏûºÄËÙÂÊÓëCH3OHÉú³ÉËÙÂÊÏàµÈ
¢È¿Æѧ¼ÒÖÂÁ¦ÓÚCO2µÄ¡°×éºÏת»¯¡±¼¼ÊõÑо¿£¬È罫CO2ºÍH2ÒÔÌå»ý±È1¡Ã4±ÈÀý»ìºÏͨÈë·´Ó¦Æ÷£¬Êʵ±Ìõ¼þÏ£¬·´Ó¦¿É»ñµÃÒ»ÖÖÄÜÔ´¡£Íê³ÉÒÔÏ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬¾ÍÄÜÖªµÀ¸ÃÖÖÄÜÔ´¡£
CO2£«4H22H2O £«         ¡£
¢É ÔÚÖ±½ÓÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼ÁϵÄȼÁϵç³ØÖУ¬µç½âÖÊÈÜҺΪËáÐÔ£¬×Ü·´Ó¦Ê½Îª£º2CH3OH + 3O2£½2CO2£«4H2O£¬ÔòÕý¼«µÄ·´Ó¦Ê½Îª             £»¸º¼«µÄ·´Ó¦Ê½Îª            ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ƽºâÊÇ»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÖеÄÖØÒªÄÚÈÝ¡£°´ÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÑÖª£º2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ¦¤H1 Æ½ºâ³£ÊýΪK1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ¦¤H2 Æ½ºâ³£ÊýΪK2
Ôò·´Ó¦NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)µÄ¦¤H="______" (Óæ¤H 1ºÍ¦¤H 2±íʾ)£»´Ë·´Ó¦¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK=______(ÓÃK1ºÍK2±íʾ)¡£
£¨2£©ÒÑÖªA(g)+B(g) C(g)+D(g)£¬¸Ã·´Ó¦ÔÚ3LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÁ½ÖÖ²»Í¬µÄÌõ¼þϽøÐз´Ó¦£¬A¡¢BµÄÆðʼÎïÖʵÄÊÇ·Ö±ðΪ3.0molºÍ6.0mol£¬ÆäÖÐʵÑéIµÄÌõ¼þΪT1¡æ¡£AµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

¢ÙʵÑé¢ò¿ÉÄܸıäµÄÌõ¼þÊÇ_______________¡£
¢ÚT1¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ_____(Ó÷ÖÊý±í Ê¾)£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬AµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ____¡£
£¨3£©ÒÑÖªHCNÈÜÒºµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa=10£­5mol?L£­1£¬cƽºâ(HCN)¡ÖcÆðʼ(HCN)£¬Ë®µÄµçÀë¿É²»¼Æ£¬Ôò´ËζÈÏÂ0.1 mol?L£­1µÄHCNÈÜÒºµÄpH=_________¡£
£¨4£©¶ÔÓÚ0.1mol?L£­1 Na2CO3ÈÜÒº£¬¸ÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ______£¬Ïò¸ÃÈÜÒºÖмÓˮϡÊ͵Ĺý³ÌÖУ¬c(H2CO3)Öð½¥____(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£¬ ÏÂͬ) £¬c(H2CO3)/ c(CO32£­)Öð½¥______¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(1)ÔÚ±ºÉÕ¯Öз¢Éú·´Ó¦£º
¢ÙFe2O3(s)£«3C(s) ===2Fe(s)£«3CO(g) ¦¤H£½£­492.7 kJ¡¤mol£­1
¢Ú3CO(g)£«Fe2O3(s) ===2Fe(s)£«3CO2(g) ¦¤H£½£«25.2 kJ¡¤mol£­1
Ôò2Fe2O3(s)£«3C(s) ===4Fe(s)£«3CO2(g) ¦¤H£½       kJ¡¤mol£­1¡£
(2)ÌìÈ»Æø(ÒÔ¼×Íé¼Æ)ÔÚ¹¤ÒµÉú²úÖÐÓÃ;¹ã·º¡£¼×ÍéÕôÆûת»¯·¨ÖÆH2µÄÖ÷Ҫת»¯·´Ó¦ÈçÏ£º
CH4(g)£«H2O(g) ===CO(g)£«3H2(g) ¦¤H£½£«206.2 kJ¡¤mol£­1
CH4(g)£«2H2O(g) ===CO2(g)£«4H2(g) ¦¤H£½£«165.0 kJ¡¤mol£­1
ÉÏÊö·´Ó¦ËùµÃÔ­ÁÏÆøÖеÄCOÄÜʹ°±ºÏ³É´ß»¯¼ÁÖж¾£¬±ØÐë³ýÈ¥¡£¹¤ÒµÉϳ£²ÉÓô߻¯¼Á´æÔÚÏÂCOÓëË®ÕôÆø·´Ó¦Éú³ÉÒ׳ýÈ¥µÄCO2£¬Í¬Ê±ÓÖ¿ÉÖƵõÈÌå»ýµÄÇâÆøµÄ·½·¨¡£´Ë·´Ó¦³ÆΪһÑõ»¯Ì¼±ä»»·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ                               ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

úÆø»¯ºÍÒº»¯ÊÇÏÖ´úÄÜÔ´¹¤ÒµÖÐÖص㿼ÂǵÄÄÜÔ´×ÛºÏÀûÓ÷½°¸¡£×î³£¼ûµÄÆø»¯·½·¨ÎªÓÃúÉú²úˮúÆø£¬¶øµ±Ç°±È½ÏÁ÷ÐеÄÒº»¯·½·¨ÎªÓÃúÉú²úCH3OH¡£
(1)ÒÑÖª£ºCO2(g)£«3H2(g)=CH3OH(g)£«H2O(g)¡¡¦¤H1
2CO(g)£«O2(g)=2CO2(g)¡¡¦¤H2
2H2(g)£«O2(g)=2H2O(g)¡¡¦¤H3
Ôò·´Ó¦CO(g)£«2H2(g)=CH3OH(g)µÄ¦¤H£½______¡£
(2)ÈçͼÊǸ÷´Ó¦ÔÚ²»Í¬Î¶ÈÏÂCOµÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏß¡£

¢ÙT1ºÍT2ζÈϵÄƽºâ³£Êý´óС¹ØϵÊÇK1________K2(Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±)¡£
¢ÚÓÉCOºÏ³É¼×´¼Ê±£¬COÔÚ250 ¡æ¡¢300 ¡æ¡¢350 ¡æÏ´ﵽƽºâʱת»¯ÂÊÓëѹǿµÄ¹ØϵÇúÏßÈçÏÂͼËùʾ£¬ÔòÇúÏßcËù±íʾµÄζÈΪ________ ¡æ¡£Êµ¼ÊÉú²úÌõ¼þ¿ØÖÆÔÚ250 ¡æ¡¢1.3¡Á104 kPa×óÓÒ£¬Ñ¡Ôñ´ËѹǿµÄÀíÓÉÊÇ____________¡£

¢ÛÒÔÏÂÓйظ÷´Ó¦µÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ________(ÌîÐòºÅ)¡£
A£®ºãΡ¢ºãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÈôÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ²»·¢Éú±ä»¯£¬Ôò¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ
B£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬H2µÄÏûºÄËÙÂÊÊÇCOµÄÏûºÄËÙÂʵÄ2±¶Ê±£¬¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ
C£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼ÁÄÜËõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä²¢Ìá¸ßCH3OHµÄ²úÂÊ
D£®Ä³Î¶ÈÏ£¬½«2 mol COºÍ6 mol H2³äÈë2 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃc(CO)£½0.2 mol¡¤L£­1£¬ÔòCOµÄת»¯ÂÊΪ80%
(3)Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò2 L¹Ì¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1 mol CH3OH(g)£¬·¢Éú·´Ó¦£ºCH3OH(g)CO(g)£«2H2(g)£¬H2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ¡£

0¡«2 minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(CH3OH)£½__________¡£¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦CO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)µÄƽºâ³£ÊýK£½__________¡£ÏàͬζÈÏ£¬Èô¿ªÊ¼Ê±¼ÓÈëCH3OH(g)µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇÔ­À´µÄ2±¶£¬Ôò__________(ÌîÐòºÅ)ÊÇÔ­À´µÄ2±¶¡£
A£®Æ½ºâ³£Êý                 B£®CH3OHµÄƽºâŨ¶È
C£®´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä               D£®Æ½ºâʱÆøÌåµÄÃܶÈ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

Ëæ×Å´óÆøÎÛȾµÄÈÕÇ÷ÑÏÖØ£¬¡°½ÚÄܼõÅÅ¡±£¬¼õÉÙÈ«ÇòÎÂÊÒÆøÌåÅÅ·Å£¬Ñо¿NOx¡¢SO2¡¢COµÈ´óÆøÎÛȾÆøÌåµÄ´¦Àí¾ßÌåÓÐÖØÒªÒâÒå¡£
£¨1£©ÈçͼÊÇÔÚ101 kPa£¬298KÌõ¼þÏÂ1mol NO2ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³É1mol CO2ºÍ1mol NO¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ¡£

ÒÑÖª£º

Çëд³öNOÓëCO·´Ó¦Éú³ÉÎÞÎÛȾÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·½
³Ìʽ£º                             ¡£
£¨2£©½«0.20 mol N02ºÍ0.10 mol CO³äÈëÒ»¸öÈÝ»ýºã¶¨Îª1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖв¿·ÖÎïÖʵÄŨ¶È±ä»¯×´¿öÈçͼËùʾ¡£

¢ÙÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ          £¨ÌîÐòºÅ£©¡£
a£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ²»·¢Éú±ä»¯ËµÃ÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½ºõºâ
b£®µ±ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈË0£® 20 mol NOʱ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬KÔö´ó
c£®Éý¸ßζȺó£¬K¼õС£¬N02µÄת»¯ÂʼõС
d£®Ïò¸ÃÈÝÆ÷ÄÚ³äÈËHeÆø£¬·´Ó¦ÎïµÄÌå»ý¼õС£¬Å¨¶ÈÔö´ó£¬ËùÒÔ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó
¢Ú¼ÆËã²úÎïNOÔÚ0¡«2 minÄÚƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨NO£©=         mol¡¤L-1¡¤min-1
¢ÛµÚ4 minʱ¸Ä±äµÄ·´Ó¦Ìõ¼þΪ      £¨Ìî¡°ÉýΡ¯¡¯¡¢¡°½µÎ¡¯¡¯£©¡£
¢Ü¼ÆËã·´Ó¦ÔÚµÚ6 minʱµÄƽºâ³£ÊýK=      ¡£Èô±£³ÖζȲ»±ä£¬´ËʱÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈËCO¡¢NO¸÷0£®060 mol£¬Æ½ºâ½«           Òƶ¯£¨Ìî¡°ÕýÏò¡±¡¢¡°ÄæÏò¡±»ò¡°²»¡±£©¡£
£¨3£©ÓÐѧÕßÏëÒÔÈçͼËùʾװÖÃÓÃÔ­µç³ØÔ­Àí½«SO2ת»¯ÎªÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ¡£Æ为¼«·´Ó¦Ê½Îª       £¬µ±ÓÐ0.25 mol SO2±»ÎüÊÕ£¬Ôòͨ¹ýÖÊ×Ó£¨H+£©½»»»Ä¤µÄH+µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª     mol¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¹¤ÒµÉϳ£³£ÀûÓ÷´Ó¦¢ÙÀ´Éú²ú»·ÑõÒÒÍ飬µ«ÊÇ°éË渱·´Ó¦¢Ú¡£
¢ÙC2H4(g)+O2(g) ¡ú; ¡÷H1   ¢ÚC2H4(g)+3O2(g) ¡ú 2CO2(g)+2H2O(g); ¡÷H2
£¨1£©Ð´³ö»·ÑõÒÒÍé³ä·ÖȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ¡£´ð£º____________________________£»
£¨2£©¹¤ÒµÉú²úÖУ¬¿Éͨ¹ýijһ´ëÊ©À´¼Ó¿ì·´Ó¦¢Ù¶ø¶Ô·´Ó¦¢ÚÓ°Ïì½ÏС£¬´Ó¶øÌá¸ß»·ÑõÒÒÍéµÄÉú²úЧÂÊ¡£¹¤ÒµÉú²ú²ÉÈ¡µÄÕâÖÖ´ëÊ©ÊÇ_______________¡£
A£®Éý¸ß·´Ó¦ÌåϵµÄζÈB£®Ôö´óÌåϵÖÐÑõÆøµÄŨ¶È
C£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼ÁD£®½µµÍ·´Ó¦ÌåϵµÄѹǿ
£¨3£©ÒÑÖªC=C¡¢O=O¡¢C¡ªC¼üÄÜ·Ö±ðΪa kJ¡¤mol-1¡¢b kJ¡¤mol-1¡¢c kJ¡¤mol-1£¬Ôò»·ÑõÒÒÍéÖÐC¡ªO¼üÄÜΪ            kJ¡¤mol-1£»
£¨4£©·´Ó¦¢Ú¿ÉÒÔÉè¼Æ³ÉȼÁϵç³Ø£¬ÈôÒÔËá×öµç½âÖÊÈÜÒº£¬¸º¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ                ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸