【题目】已知A是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如右图所示
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_____、_______。
(3)写出反应①的化学方程式: ____________ ; 反应类型:___________ 。
【答案】CH2=CH2 羟基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
【解析】
A 是一种分子量为28的气态烃,也是一种重要的化工原料,A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,B的结构简式为CH3CH2OH,乙醇被氧化生成乙醛,C为CH3CHO,乙醛被氧化生成乙酸,D为CH3COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,E为CH3COOCH2CH3,根据有机物的结构和性质分析解答。
A 是一种分子量为28的气态烃,也是一种重要的化工原料,A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,B的结构简式为CH3CH2OH,乙醇被氧化生成乙醛,C为CH3CHO,乙醛被氧化生成乙酸,D为CH3COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,E为CH3COOCH2CH3;
(1)通过以上分析知,A的结构简式CH2=CH2,
故答案为:CH2=CH2;
(2)B为CH3CH2OH,D为CH3COOH,B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基,
故答案为:羟基;羧基;
(3)①在催化剂条件下,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于加成反应,
故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成反应。
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【题目】高炉炼铁的主要反应为:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是( )
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应ΔH<0
D.当容器内气体密度恒定时,不标志该反应已达到平衡状态
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【题目】乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料,用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;
(1)写出B与D反应的化学方程式________;反应类型:_________;
(2)写出反应③的化学方程式:_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.
(1)实验前,向试管a中加入3mL______,然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结東后,从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol水
b.单位时间区,生成lmol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
c.单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】下列叙述正确的是
①含有大量的溶液中,、、、可以大量共存
②的溶液中,、、、可以大量共存
③向溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:
④加入铝粉能放出的溶液中,、、、一定能够大量共存
⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜:
⑥依据铝热反应原理,能发生反应
⑦向明矾溶液中加入过量溶液,发生反应:
⑧常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧
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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5mol·(L· s)-1 B. v(B)=0.3 mol·(L· s)-1
C. v(C)=0.8 mol·(L· s)-1 D. v(D)=1 mol·(L· s)-1
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【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下,请回答下列问题:
(1)该装置的能量转化形式为________。
(2)Pt(a)电极是电池________(填“正”或“负”)极;
(3)电解液中的H+向_____(填“a”或“b”)极移动;
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH,则电路中通过___ mol电子。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是________。
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【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石青加人豆浆中,制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
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【题目】(1)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):________,把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:________
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)________
(5)氢氧化铝的酸式电离方程式:________,氢氧化铝的碱式电离方程式:________
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【题目】某温度下,水的离子积约为1×10-12,将VaL pH=2的硫酸溶液与VbL pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为 ( )
A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2
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