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    在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    B．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
    【答案】分析：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；
    B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
    C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；
    D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等．
    解答：解：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；
    B．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L?min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故B错误；
    C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后c（H2）增大，故C错误；
    D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
    请回答：
    （1 ）反应①的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2

    （3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．
    （4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

    （5）一定温度下，反应②的平衡常数为
    9
    4
    ，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
    物质 A D G W
    浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
    ①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
    ②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、Z为0.35mol?L-1B、Y2为0.45mol?L-1C、X2为0.2 mol?L-1D、Z为0.4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、Z为0.3mol．L-1，B、X2为0.2mol．L-1，C、Y2为0.3mol．L-1，D、Z为0.4mol．L-1，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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