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    下列关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的说法中正确的是（　　）
    A、N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物
    B、NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
    C、反应中生成1 mol N2时共有5 mol电子发生转移
    D、HNO3在反应中没有表现出酸性
    考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合价升高，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
    解答： 解：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合价升高，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，
    A．N2是还原产物也是氧化产物，Zn（NO3）2只是氧化产物，故A错误；
    B．NH4NO3是还原剂，Zn是还原剂，故B错误；
    C．由硝酸中N元素的化合价变化可知，反应中生成1 molN2时共有5mol电子发生转移，故C正确；
    D．HNO3在反应中生成硝酸锌，表现出酸性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中的基本概念、转移电子数的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C、可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D、Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    苯基吡唑喹啉酮（如图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物．其合成方法如图所示，请回答问题．
    （1）I中官能团的名称
     
    ．
    （2）写出III的分子式
     
    ．
    （3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式
     
    ．反应类型是
     
    ．
    （4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式
     
    ．
    （5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）
    ①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少含有一个不同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囟”的周围，存活有长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囟”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．

    （1）从电负性角度分析，C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
     
    ，第一电离能大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜原子核外电子排布式为：
     
    ．
    （3）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞结构相似，前者熔点为985°C，后者801°C，其原因是
     
    ．
    （4）从“黑烟囟”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图2），则该络合物的配位数为
     
    ．四羰基合镍常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态四羰基合镍属于
     
    晶体．
    （5）黄铜矿是最重要的铜矿，全世界
    2
    3
    的铜是由它提炼的．如图3为黄铜矿的晶胞．
    试写出黄铜矿的化学式
     
    ，黄铜矿的晶胞为直四棱柱形，若晶胞底面棱长为a cm，高为bcm，黄铜矿的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则黄铜矿晶体的密度
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO2 的混合气体和45g水．试求：
    （1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
     

    （2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=
     
    ，得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=
     

    （3）a的取值范围是
     
    ～
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、MnO4-→MnO2
    B、HCO3-→CO2
    C、S2-→HS-
    D、Br-→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
     
    ．
    A、a电极是负极，OH-移向负极
    B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、电极总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D、电池中电解质溶液的pH保持不变
    E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
     
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
     
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
     
    mol?L-1?h-1
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A、用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    B、用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

    试回答下列问题：
    （1）D的结构简式为
     
    ；晶体X的分子式为
     
    ．
    （2）下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    ①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应方程式：
     
    ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
     
    ．
    （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
     
    ．
    （5）有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
     
    ．
    （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液．写出阴极的电极反应式：
     
    ．

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