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相同温度下,物质的量浓度均为1mol?L-1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,导电能力大小关系(  )
A、盐酸=硫酸=醋酸
B、硫酸>盐酸>醋酸
C、盐酸>硫酸>醋酸
D、醋酸>盐酸>硫酸
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,还与离子所带电荷多少有关,相同浓度时,离子所带电荷越多,导电能能力越强.
解答: 解:相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,醋酸是一元弱酸,是弱电解质,不能完全电离,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,能够完全电离,硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍,硫酸根离子和氯离子浓度虽然相同,但硫酸根带两个单位的电荷,而氯离子带一个单位的电荷,所以硫酸导电能力比盐酸强,盐酸比醋酸强,
故选B.
点评:本题考查了溶液导电能力的强弱判断,注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答,较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组探究Na2SO4与SO2的反应.

猜想一:从性质的角度来分类,SO2与CO2可分为一类,均属于
 
;由此类推:SO2可与Na2O2反应,化学方程式为
 

猜想二:因Na2O2
 
性,SO2与Na2O2的反应为:SO2+Na2O2═Na2SO4
【设计实验】
利用下列实验装置如图1,使SO2与Na2O2反应,假设玻璃管内的Na2O2完全反应.
A中反应的化学方程式为
 
;这样设计钢丝的目的是
 
;实验时A中的现象为
 
;该实验置有一明县不足时
 

【验证猜想】利用反应后玻璃管中所得物质:
(1)验证猜想一的实验方案为:
 

(2)验证猜想二的实验方案如图2:
上述实验方案是否合理
 
(填“合理”或“不合理”),请简要说明理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都充分反应)

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为
 
色.
(2)固体H的化学式是
 

(3)若要检验溶液F中阴离子的,应先加
 
检验
 
,然后再加合适试剂检验
 

(4)根据步骤②你能确定混合物中一定存在
 
.(只写一种,填化学式),你判断的依据是
 

(5)若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体,则说明原固体中至少有
 
种物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知;HCN的K=4.9×10-10,H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11.判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )
A、c(CN-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B、c (CO32-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
C、c(CN-)+c(HCN)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
D、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子中具有手性碳原子的是                            (  )
A、甘油
B、3-甲基己烷
C、2-甲基-1-丁烯
D、2,2-二甲基丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)△H<0,下列叙述正确的是(  )
A、达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
C、达到平衡时,反应速率v(X)=2v(Z)
D、平衡常数K值越大,X的转化率越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列燃料中,不属于化石燃料的是(  )
A、煤B、石油C、天然气D、水煤气

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、用双氧水清洗伤口,可以杀菌消毒.
B、Na2O、Na2O2组成元素相同,但两者类别不同,与盐酸反应,产物也不同
C、SO2是大气污染气体,直接排放会造成酸雨,向燃料煤中加入生石灰,可以减少对大气的污染
D、往氯化铁饱和溶液中逐滴加入氨水,加热煮沸,可以制得氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中有4种化学环境不同的氢的是(  )
A、
B、
C、
D、CH3CH2CH(CH2CH32

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