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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
    B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．50mL浓度为12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
    B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．

    解答 解：A、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故A错误；
    B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故B正确；
    C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    3．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
     完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原，若只用盐酸浸取，则会产生污染空气的有毒气体，反应的离子方程式为2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式结合必要的文字说明）．
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
    ×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所
    示．使用萃取剂适宜的pH是B（填字母）．
    a．接近2.0
    b．接近3.0
    c．接近4.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下水中平衡体系中分别加入氯化钾固体一定会使其平衡移动的是（　　）
    A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
    C．MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HClD．K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，某溶液由H2O电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（Ⅰ）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
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    （4）甲的化学式为Fe2O3．
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    （6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
    （7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）AD．
    A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体
    C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　　）
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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