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    17．（1）NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸 性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱 性．
    （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
    （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    分析 （1）铵根离子水解显酸性，醋酸根离子水解显碱性；
    （2）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
    （3）铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．

    解答 解：（1）由盐类水解规律可知，NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱性，
    故答案为：酸；碱；
    （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式为H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-，故答案为：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-；
    （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
    已知：
    i.2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
    （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
    ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
    ②步骤②还原一步的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是6mol．
    ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
    i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
    ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
    ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填离子符号）．
    （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e-═Fe2+，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2+．
    ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H++2e-═H2↑，导致c（H+）下降．
    ③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
    A．HClB．NOC．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
    B．1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NA
    C．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA
    D．常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去铁粉中的少量铝粉，可以选用下列哪种溶液（　　）
    A．盐酸B．硝酸C．硫酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，再通人气体18O2，重新达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动
    B．前后两次平衡后，容器内的压强不相等次是相等
    C．SO2、O2的转化率均增大
    D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段，v（正）与v（逆）的关系依次是相等、大于、相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（　　）
    A．14B．15C．16D．17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都是纯净物
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    C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．糖类物质均有甜味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有H、C、B、0、N、Na、Cu等七种元素，可形成多种物质．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（含H、C、O元素）而获得诺贝尔生理医学奖，青蒿素（ C15H22O5）的结构
    如图1所示．请回答下列问题：
    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H
    （用元素符号表示），在基态O原子中，核外存在3对自
    旋相反的电子．
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：N02-的立体构型为V型，CO32-的中心原子杂化类型为sp2．
    （4）C、N、O分别与H形成的CH4、NH3、H20沸点由高到底的顺序为H20＞NH3＞CH4
    （5）H、B、Na元素形成的NaBH4结构如图2所示，结构中存在的相互作用有离子键 和共价键．
    （6）Cu晶胞结构如图3所示．已知立方体的棱长为a pm，Cu晶体密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示，lpm=1xl0-12m）．

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