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5.浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况下).
已知:Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.试计算:
(1)反应中消耗的铜的质量;
(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?

分析 n(SO2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,结合电子守恒及原子守恒计算.

解答 解:(1)n(SO2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,由电子守恒可知,n(Cu)=$\frac{0.2mol×(6-4)}{(2-0)}$=0.2mol,其质量为0.2mol×64g/mol=12.8g,
答:反应中消耗的铜的质量为12.8g;
(2)由Cu原子守恒可知,n(CuSO4)=0.2mol,该溶液中CuSO4的物质的量浓度是$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L,
答:该溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.4mol/L.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应、电子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意守恒法的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是(  )
选项操作现象结论
A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性
B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性
D无水乙醇与浓硫酸共热170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

16.现有4g氢氧化钠恰好与100mL的盐酸完全反应,试计算(写计算过程)
(1)氢氧化钠的物质的量
(2)盐酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

13.将4.6g金属钠放入足量水中,最后得到500mL溶液,计算:
(1)得到的气体在标准状况下的体积.
(2)所得溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.滴定分析是一种常用的定量分析法.
(一)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色突变为无色(填写颜色变化),并半分钟内不恢复为止.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D(填字母序号).
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(二)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
请回答下列问题:
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管;
(4)①滴定前是否要滴加指示剂?否(填“是”或“否”),请说明理由:高锰酸钾溶液有颜色,故不需其他指示剂;
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是4.48%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.2016年10月17日7时30分,神舟十一号载人飞船成功升空.在发射“神舟”号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.72kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.8KJ/mol.其中氧化剂是H2O2
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.9kJ.
(3)若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是4mol
(4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和产生气体外,还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题.雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质.请回答下列问题:
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一.尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
(CxHy)催化还原尾气中的NO气体,该过程的化学方程式为4CxHy+(8x+2y)NO=4XCO2+(4x+y)N2+2yH2O.
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一.经研究发现将煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2 (g)△H
已知:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO(g)?2C(s)+O2(g)△H2=+221kJ•mol-1
 ③C(s)+O2(g)?CO2(g)△H3=-393.5kJ•mol-1
则△H=-746.5kJ•mol-1
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨.

①a表示阳离子交换膜(填“阴”或“阳”).A-E分别代表生产中的原料或产品.其中C为硫酸,则A表示NaOH溶液.E表示氢气.
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的
反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2):n(O2)=2:1],测得容器内总压强与反应时间如图二所示.
①图中A点时,SO2的转化率为45%.
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,刻C点的正反应
速率vc(正)与A点的逆反应速率vc (逆)的大小关系为vc(正)>vc (逆) (填“>”、“<”或“=”)
③图中B点的压强平衡常数kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压×物质的量分数).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.按图1实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.

(1)从图2中选择与步骤(1)(2)(3)(4)分别对应的装置图A、D、B、C.(填字母)
(2)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶;②分液漏斗;①中沸石的作用为防暴沸;
(3)冷凝水的进水方向a(填“a”或“b”)
(4)下列能用装置 D进行分离的是C.
A.液溴和四氯化碳
B.乙醇和煤油
C.苯和蒸馏水
D.氯化钠和水
(5)装置 A、B中玻璃棒的作用分别是引流;搅拌防止局部受热,液体飞溅.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.将SO2气体与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是(  )
A.还原性:SO2>Fe2+>Cr3+B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO43均作还原剂

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