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    下列对电负性的理解不正确的是（　　）
    A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
    B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
    C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
    D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准；
    B．根据电负性的含义分析；
    C．根据电负性与元素性质的关系分析；
    D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关；
    解答： 解：A．根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；
    B．根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确；
    C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，故C正确；
    D．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析，注意掌握同周期电负性的变化规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    （1）基态砷的价电子排布式是
     
    ．
    （2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是
     
    ．
    a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
    c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
    d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
    （3）对CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是
     
    ．
    （4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体，晶体结构中存在的化学键有
     
    （填序号）
    a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯（反应温度80℃左右）和乙酸丁酯（反应温度115～125℃），现有两套实验装置图Ⅰ和图Ⅱ．下列说法错误的是（　　）
    A、制乙酸乙酯用图I装置，制乙酸丁酯用图II 装置
    B、导管a和导管b的作用都是冷凝回流
    C、都可用Na2CO3 溶液来洗去酯中的酸和醇
    D、加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素原子的各级电离能（ kJ?mol-1）数值如下表，则该原子最外层的电子数为（　　）
    I1I2I3I4I5I6I7
    5771820274011600148001840023400
    A、1B、3C、5D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
    B、第ⅡA族的某元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素不一定在第ⅢA族
    C、构成单质分子的粒子间一定存在化学键
    D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、HF3
    B、CCl4
    C、CO2
    D、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    （1）写出基态Cu原子的核外电子排布式
     
    ；金属铜采用下列
     
    堆积方式．

    （2）Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，若[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．
    ③如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （3）SO42-的VSEPR模型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为水，B为Na2O2固体，C中盛氢硫酸溶液，则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为
     
    ．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的
     
    极，可在
     
    极得到纯度较高的精铜．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2
     高温 
    .
     
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    每生成1mol Cu，共消耗
     
    mol O2．反应③中的氧化剂是
     
    ．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是
     
     （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是
     
    ．实验设计：
     
    ．

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