Question

（2010?海南模拟）下列说法正确的是

ACE

A．NH₃和H₂O的中心原子都是SP³杂化
B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高
C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
D．金刚石和石墨都属于原子晶体
E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．

Answer 1

分析：A．首先计算价层电子对，进而判断杂化类型；
B．晶体类型不同，单质熔点的递变规律不同，例如金属晶体和分子晶体；
C．苯和乙烷都属于分子晶体，蒸发时破坏的是分子间作用力；
D．金刚石属于原子晶体，石墨为混合晶体；
E．根据晶体的电中性分析．

解答：解：A．NH₃中含有3个δ键，1个孤电子对，H₂O中含有2个δ键，2个孤电子对，价层电子对都为4，都为SP³杂化，故A正确；
B．第ⅠA族元素随着核电荷数的递增，单质熔点呈递减趋势，第ⅦA族元素对应的单质随着核电荷数的递增，单质熔点不断升高，故B错误；
C．苯和乙烷都属于分子晶体，蒸发时破坏的是分子间作用力，故C正确；
D．金刚石属于原子晶体，石墨为原子晶体和分子晶体的混合晶体，故D错误；
E．晶体呈电中性，有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，例如金属晶体为金属阳离子和自由电子组成，故E正确．
故答案为：ACE．

点评：本题考查较为综合，设计杂化类型、元素周期律、晶体类型等知识，但难度不大，注意杂化类型的判断方法，本题注意金刚石和石墨晶体的区别．