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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA

    D. 0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

    【答案】B

    【解析】A. 2.4g镁是0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A错误；B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体是5.6L÷22.4/L/mol＝0.25mol，其中含有的氧原子数为0.5NA，B正确；C. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子是0.1mol，甲醇的结构简式为CH3OH，其中含有的共价键数为0.5NA，C错误；D. 醋酸是一元弱酸，0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是(　B　)

    目的

    操作

    A

    取20.00 mL盐酸

    用100 mL的量筒量取

    B

    酒精与水混合物

    蒸馏

    C

    测定醋酸的pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    D

    配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环;Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是(　　)

    A. Y属于不饱和烃

    B. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

    C. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

    D. Y的二氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好

    锌在碱性介质中被氧化成更高价态

    B

    施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用

    它们反应生成氨气会降低肥效

    C

    配制FeCl2溶液时加入少量铁粉

    抑制Fe2+的水解

    D

    纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电

    水和干木头的某些成分发生化学反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

    （1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。

    ①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。

    ②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。

    （2）化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题（填序号）：

    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

    （2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

    A．配制该溶液应选用 _________mL容量瓶。

    B．用托盘天平称取 ________g固体NaOH。

    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

    F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

    B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1

    C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

    D. 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )

    A. 无色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣

    B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

    C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、

    D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出下列元素符号：⑥____，____。

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

    （3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

    （4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

    怎样用化学实验证明？

    ______________________________________________。

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