精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应,H2(g)+I2(g)?2HI(g)已达平衡,将活塞外拉,在此过程中:
(1)容器颜色变浅(填“变浅”或“变深”).
(2)容器内的压强变小 (填“变大”“变小”或“不变”).
(3)混合气体的密度变小(填“变大”“变小”或“不变”).

分析 一定温度下的可逆反应,H2(g)+I2(g)?2HI(g)已达平衡,将活塞外拉,则体积增大,压强变小,根据碘单质的浓度判断容器颜色,根据ρ=$\frac{m}{V}$判断混合气体的密度判断.

解答 解:(1)一定温度下的可逆反应,H2(g)+I2(g)?2HI(g)已达平衡,将活塞外拉,则体积增大,压强变小,虽然平衡不移动,但体积增大碘单质的浓度减小,则容器颜色变浅,故答案为:变浅;
(2)将活塞外拉,则体积增大,压强变小,故答案为:变小;
(3)将活塞外拉,则体积增大,压强变小,总质量不变,根据ρ=$\frac{m}{V}$,则混合气体的密度变小,故答案为:变小.

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断,平衡移动原理和反应特征是解题关键,注意反应特征和平衡移动原理的理解应用,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组离子,在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是(  )
A.Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B.Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C.K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D.Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对于任何一个平衡体系,采用下列措施一定会使平衡移动的是(  )
A.增大反应物用量B.使用催化剂C.增大体系压强D.升高温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.密闭容器中存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),当充入1mol CO和1mol水蒸气,达到平衡时生成了0.67molCO2,当充入的水蒸气改为4mol,其它条件不变,平衡时生成的CO2的物质的量可能为(  )
A.0.5 molB.0.95 molC.0.67 molD.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.Ca(HCO32溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C.泡沫灭火器原理:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2
D.FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.今有盐酸、硫酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.求混合液中硫酸的物质的量浓度为多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关化学与生活的说法不正确的是(  )
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2
B.晶体硅可以制作太阳能电池板
C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒,因此氯气无毒
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(  )
A.2F2+2H2O═4HF+O2B.H2O+CO2═H2CO3
C.Cl2+H2O═HClO+HClD.2H2O═2H2↑+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥
得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题:
(1)根据以上实验判断,原溶液中一定不存在的
离子是Ca2+、Fe2+、Cu2+,可能存在的离子是Cl-
(2)原溶液中一定存在的阳离子是K+,其物质的量浓度至少为0.6 mol/l.
(3)原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-,其物质的量浓度分别为0.2 mol/l、
0.1mol/l..

查看答案和解析>>

同步练习册答案