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    7．ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀放在蒸发皿中加热，充分反应后，所得固体物质的质量仍为ωg．则原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A．30%B．50%C．70%D．90%

    分析 铁不与氢氧化钠溶液反应，只有Al参与反应，氢氧化钠过量，铝被完全溶解，过滤后滤渣为Fe，加热后生成Fe2O3，原ωg为Fe、Al，最后得到的ω g固体为Fe2O3，则Fe2O3中氧元素质量分数就等于原混合物中Al的质量分数，据此进行解答．

    解答 解：ωg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，铝被完全溶解，过滤后滤渣为Fe，加热后生成Fe2O3，
    原ωg为Fe、Al，最后得到的ω g固体为Fe2O3，则Fe2O3中氧元素质量分数就等于原混合物中Al的质量分数，
    所以原混合物中铝粉的质量分数为：$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空
    （1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为2，3，5-三甲基已烷

    （2）系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
    （3）某烃结构式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12个，共线的碳原子最多有6个．
    （4）键线式表示的分子式C6H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点Kw=1.0×10-14
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为提纯如表物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
    CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末
    DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）
    A．x=4B．B的转化率为60%
    C．A的平衡浓度是2.8mol/LD．平衡时气体的压强是原来的0.94倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．64gSO2含有硫原子数为2NA
    B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
    C．28g氮气所含的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2-为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子．请回答下列问题：
    （1）上述元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）．A基态原子的电子排布式是1s22s22p2，E在周期表中的位置是第三周期VIA族．
    （2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是sp3
    （3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6，其中化学键的类型有离子键、配位键、共价键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[Cr（CN）6]3-．
    （4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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