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    12．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低
    C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应

    分析 A、氧化还原反应也有属于吸热反应的；
    B、放热反应即生成物的总能量低于反应物的总能量；
    C、旧化学键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量；
    D、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关．

    解答 解：A、氧化还原反应也有属于吸热反应的，例如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳就属于吸热的氧化还原反应，故A错误；
    B、放热反应即生成物的总能量低于反应物的总能量，所以放热反应中，反应后体系能量降低，故B正确；
    C、断开旧的化学键的过程会吸收能量，故C错误；
    D、需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大

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    A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
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    C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
    D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

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    20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（　　）
    A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+

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    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3（填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
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    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．

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    17．下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（　　）
    A．a的最高价氧化物对应水化物有两性
    B．b与d组成的化合物不能与水反应
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    D．c与d能形成共价化合物和离子化合物

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．共价键都具有方向性
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