【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦,表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
(查阅资料)青蒿素熔点156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下:
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是________________
(2)操作II的名称是_____________。
(3)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式,进行了如下实验:
实验步骤:①连接装置,检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中,点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
(4)装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
(5)实验测得:
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为______。
(6)若使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是________________________。
【答案】增大青蒿与乙醚的接触面积,提高浸出效率蒸馏加热溶解趁热过滤冷却结晶无水氯化钙(五氧化二磷、硅胶)碱石灰C15H22O5在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置,同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置
【解析】
(1)根据乙醚浸取法的流程可知,操作I前对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率;故答案为:增大青蒿与乙醚的接触面积,提高浸出效率;
(2)提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品,故答案为:蒸馏;
(3)重结晶的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;故答案为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶;
(4)E和F一个吸收生成的H2O,一个吸收生成的CO2,应先吸水后再吸收CO2,所以E内装的无水CaCl2或硅胶或P2O5,而F中为碱石灰;故答案为:无水氯化钙(五氧化二磷、硅胶);碱石灰;
(5)由数据可知m(H2O)=33.9g-24g=9.9g,所以n(H2O)=0.55mol,m(CO2)=133g-100g=33g,所以n(CO2)=0.75mol,所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=14.1g-(1.1×1)-(0.75×12)=4g,所以n(O)=0.25mol,N(C):N(H):N(O)=0.75:1.1:0.25=15:22:5,且其相对分子质量为:282,所以其分子式为C15H22O5;故答案为:C15H22O5;
(6)需准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,实验前应排除装置内的空气,防止干扰实验,故应在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装,同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置;
故答案为:在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置,同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置。
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
D. 图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
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【题目】下列化合物中,既不能与NaOH溶液发生反应,又不能与溴的CCl4溶液反应,也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.丙烷B.乙醇
C.乙酸D.丙烯
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【题目】下列关于硅的说法正确的是( )
A.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间
B.单质硅是制造光导纤维的材料
C.硅为非金属,熔点低,但有金属光泽
D.晶体硅为非金属,属于绝缘体
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【题目】按要求完成下列问题:
(1)G在同一直线上的碳原子数为___________;
(2)上述有机物互为同分异构体的是__________(填字母);
(3)A的系统命名为______________,它与Cl2以1:1比例反应时产物有_________种;
(4)上述有机物能与金属钠反应的是_________(填字母),能与碳酸氢钠反应的是______(填字母),B与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式);
(5)C的同分异构体有________种。
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【题目】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题:
(1)基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____,其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向,原子轨道呈_____形。
(2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有____________。
(3)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“强于”或“弱于”),原因是___________(从分子结构的角度回答)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键(填“含有”或“不含”),其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子的的立体结构为_______。
(5)砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。
①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德罗常数值为NA,棱长a=_____pm。
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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I.将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应,溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II.已知乙烯能发生以下转化:
⑴写出B、D化合物中官能团的名称:B____________________;D___________________;
⑵写出相关反应的化学方程式:
①_________________________________ 反应类型:________________
②__________________________________ 反应类型:_________________
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【题目】下列叙述正确的是
A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10-10,则浓度均为0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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【题目】下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法错误的是
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C. M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-,则电路中至少转移了0.06 mol电子
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