Question

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^﹣ 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ^﹣　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　               　．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                  　．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　        　L（标准状况）

Answer 1

（1）10Al、18H₂O=10Al（OH）₃、3N₂、6OH^﹣；5：3
（2）2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol
（3）2.016

解析试题分析：（1）反应中NO₃^﹣→N₂，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，
Al→Al（OH）₃，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH^﹣是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N₂系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO₃^﹣系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）₃系数为10，电荷守恒可知OH^﹣系数为6，根据H元素守恒可知H₂O系数为，配平后离子方程式为6NO₃^﹣+10Al+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂+6OH^﹣．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．故答案为：10Al、18H₂O=10Al（OH）₃、3N₂、6OH^﹣；5：3．
（2）已知：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol   
②Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol     
由盖斯定律可知，②﹣③× +①×得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）
△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．
故答案为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．
（3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na⁺）=n（OH^﹣）+n（AlO₂^﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na⁺）=0.06mol，PH=14的溶液中c（OH^﹣）=1mol/L，n（OH^﹣）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO₂^﹣）=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，所以n（Al）=n（AlO₂^﹣）=0.04mol，根据电子转移守恒n（H₂）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H₂）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H₂）=0.09mol，V（H₂）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故答案为：2.016．
考点：氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关混合物反应的计算．