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    11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
    （　　）
    A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

    分析 用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，则氯气的体积一定大于或等于氢气的体积，以此来解答．

    解答 解：因Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应前后体积不变，
    用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，
    氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，
    则氯气的体积一定大于或等于氢气的体积，
    即Cl2：H2≥1，
    故选C．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确氯气能与碱反应而氢气不与碱反应是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
    C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
    A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
    D．容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA
    B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    C．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    D．10g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液． 利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（　　）
    A．②④B．①③C．②③D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
    （1）已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解．则图中的F是CO2（填化学式）．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
    （4）每生成1mol固体D，同时生成0.75molE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点Q＞T
    B．M与T形成的化合物有两性
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    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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