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    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：______；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：______；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=______，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4______△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．
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    （1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，
    故答案为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1； 
    （2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
    PCl5分解率α1=
    0.8mol-0.6mol
    0.8mol
    ×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ；
    故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1；25%； 大于；
    （3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
    故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
    （4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
    P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-306 kJ/mol，
    Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93 kJ/mol；
    P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
    由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；
    故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
    故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    ．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1═
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）之间的反应为①P（s）+
    3
    2
    Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．在恒温条件下向1L的密闭容器中充入1molPCl5（g），达到平衡时，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
    ．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
    两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：
    根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
    根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的
    ．

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