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    13．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）加快

    分析 Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H2）增大，故A错误；
    B．加入少量水，氢离子浓度减小，所以v（H2）减小，故B正确；
    C．加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H2）减小，故C正确；
    D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v（H2）增大，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．填表．
    状态 物质 密度 1mol该物质的质量 1mol该物质的体积 结论 
    固态 Fe 7.86g•cm-3（20℃） 
    55.96g     		7.12 cm3 
    Al 2.70g•cm-3（20℃） 27g 
    10.00cm3 
    液体H2O  0.998g•cm-3（20℃） 18g 
    18.04cm3 
    H2SO4 1.83g•cm-3（20℃）  
    98.00g     		53.55cm3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下图为一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．

    Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是把溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag（用含a的代数式表示）．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
    （5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．

    Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用．因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
    （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+．
    （2）鉴别绿矾中的Fe2+可以用〔Fe（CN）6〕3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，其反应的离子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
    （b）$→_{盐酸}^{Fe}$
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式是．
    （2）①的反应条件是FeCl3作催化剂．      ②的反应类型是取代反应．
    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：ACD．
    A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应
    C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性
    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
    a．与F具有相同的官能团   b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物Y是制取醇酸树脂和髙级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们合成路线如下：
    已知：R为烃基，R′、R″为烃基或氢原子
    Ⅰ．R′CHO+R″CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    Ⅱ．RMgCl+→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
    回答下列问题：
    （1）C的名称是乙醛
    （2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：
    （3）D的结构简式是CH3CH=CHCHO
    （4）写出E→F的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O
    （5）写出F→G的化学方程式2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$
    （6）M的结构简式是
    （7）A→B的反应类型加成反应
    （8）下列有关说法中正确的是acd（填字母序号）
    a．N属于酯类物质
    b．C、K互为同系物
    c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应
    d．反应①、②都可以是与H2的加成反应
    （9）X和M反应的化学方程式
    （10）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
    a．与B有相同的官能团     b．反式结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②豆浆 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
    A．①②③B．②③C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序数为Y、Z、X、W、R依次减小．X元素的最高化合价和最低化合价的代数和为2；Y元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；W和Y同主族；X与Z形成的一种化合物与水反应得到一种常见的强酸；由X和Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点；R原子的电子层数与它核外电子总数相同．请完成下列填空．
    （1）Y元素的原子结构示意图，W与R以1：3的原子个数比形成的化合物的电子式．
    （2）Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，在其可溶性正盐中通入过量的WZ2，反应的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （3）W的单质与Z、X、R三种元素形成的化合物的浓溶液发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）Y的氯化物和X的单质在R的单质中强热，可以发生反应生成M和一种酸性气体，该反应的化学方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）
    A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
    C．Cl2，NaBr溶液D．CO2，澄清石灰水

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