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    下列做法正确的是（　　）
    A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B、金属钠和钾保存在煤油中
    C、HF可以保存在玻璃瓶中
    D、NaOH固体放在滤纸上称量
    考点：化学试剂的存放
    专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
    分析：A．浓硝酸见光易分解；
    B．钠和钾的密度大于煤油的，且和煤油不反应；
    C．氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；
    D．根据烧碱具有吸水性和腐蚀性分析．
    解答： 解：A．浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
    B．钠和钾易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠和钾的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
    C．氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故C错误；
    D．烧碱具有吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要基础物质，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    （1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害．请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：
     
    ；
    （2）我们常说的三大合成材料是指：塑料、合成纤维和
     

    （3）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
     
    发生电化学腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量与100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是（　　）
    A、150 mL 4 mol?L-1 NaCl溶液
    B、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
    C、50 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液
    D、200 mL 2 mol?L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，将1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
    A、15sB、20s
    C、48sD、20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A、H2S和Na2O2
    B、H2O2和 NH4Cl
    C、NH3和N2
    D、HNO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    B、某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐
    C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+
    D、在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
    T/K298398498
    平衡常数K/L2?mol-24.1×106K1K2
    （1）K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2    
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                 
    d．混合气体密度保持不变
    e．混合气体平均摩尔质量保持不变
    （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的
    7
    8
    ．
    ①该过程的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②N2的平衡转化率为
     

    ③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，则平衡
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．回答下列问题．
    （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）
     

    （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值（精确至0.01）为
     
    ，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
     

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    稀硫酸
    H2
    氧化铜
    Cu，②CuO
    稀硫酸
    CuSO4
    铁
    Cu．
    若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
     

    A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断
    （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1
     
    （填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
    （6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不纯的氯化钙样品11.1g溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化钙中杂质为氯化镁，则杂质质量为多少（请用十字交叉法）

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