简要回答下列问题 (1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+.Mg2+.SO等杂质.某次除杂操作时.往粗盐水中先加入过量的 .至沉淀不再产生后.再加入过量的Na2CO3和NaOH.充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO.其原因是 [已知:Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10.Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9]. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

简要回答下列问题

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。

答案　BaCl₂　BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO₄(s)会部分转化为BaCO₃(s)(或其他合理答案)

解析　根据后面加入的物质为Na₂CO₃和NaOH，可知前面缺少除去SO的试剂BaCl₂。BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO₄(s)会部分转化为BaCO₃(s)

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设C＋CO₂2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v₁。N₂＋3H₂2NH₃，正反应是放热反应，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大 B．同时减小 C．v₁增大，v₂减小 D．v₁减小，v₂增大

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二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

b．反应②中SiO2表现为氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．ace B．bde

C．cde D．dab

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　)

A．溶液的体积10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

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H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH^＋＋HS^－和HS^－H^＋＋S²^－。若向H₂S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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室温下，0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液和0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液，碱性更强的是__________，其原因是___________________________________________________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7　K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7　K_i2＝5.6×10^－11

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碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常数K₁＝________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)