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           a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)

    A．(b－2a) mol                                      B.b mol

    C.a mol                                              D．2a mol


    答案　A

    解析　表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b－2a) mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器刚好充满水，则通入的氧气为（    ）

        A、0.16g          B、0.02mol         C、0.32g            D、0.224g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修2——化学与技术] （15分）

    I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

       A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液

    II、合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是                   ，                     ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                           ，

                                                  ；

    (2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称                ，其中发生的化学反应方程式为                                      ；

    (3) 设备B的名称               ，其中m和n是两个通水口，入水口是     （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因                                             ；

    (4) 设备C的作用                                      ；

    (5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+ H2 (g) ，  已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为                                                                                                    (　　)

    A．9.0 L                                                 B．13.5 L

    C．15.7 L                                               D．16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                                                                   (　　)

    A．2∶3                     B．3∶2                     C．4∶3                     D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为

    Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

    NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    (1)请完成以上化学方程式：_______________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是

    ________________________________________________________________________。

    (2)配平下列离子方程式，并回答问题。

    Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

    (3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。

    (4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

    A．Cl2                 B．SO2                      C．H2S                      D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

             A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

             B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

             C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

             D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
    B．30g甲醛中含电子对数为4NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
    D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物   

    B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强

    C．W得电子能力比Q强          

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

           

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