[题目]某学生欲通过实验判断A.B.C三块金属的活动性.做了如下实验并得结论:当A与B组成原电池时,A 为电池的正极,当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为

A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A

【答案】C

【解析】当A与B组成原电池时，A 为电池的正极，说明活泼性B＞A；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，说明C做原电池的负极，所以活泼性C＞B，综上可知金属的活泼性顺序是C＞B＞A，故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机反应方程式中，不正确的是(　　)

A. 丙烯与Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br

B. 甲烷与Cl2发生取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

C. 催化裂化：C16H34 C8H16＋C8H18

D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一医药中间体的结构简式如下：

（1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.

（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应

（3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

（4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基； ②能与碳酸氢钠溶液反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤的气化得CO和H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反应II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的标准燃烧热为285. 8 kJ mol-1

④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。

请回答：

（1）反应 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压

C.降低反应温度 D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性

（3）在常压下，CO和H2的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。

（4）350℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出350℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。_________________

（5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：_________。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式:__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/X；	沸点/X；
Sn	银白色固体	232	2 260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸

实验操作如下：

a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器 6中；

c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答：

（1）仪器1的名称是___________。

（2）下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。

A.实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒

B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。