Question

【题目】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(Cl-)，故A错误；B．N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，故B正确；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点PH=POH，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D．Q点PH=POH，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(Cl-)，正确的离子浓度大小为：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；答案为B。