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    既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有(　　)
    ①H2　②O2　③N2　④SO2　⑤H2S　⑥CH4　⑦NH3　⑧CO2
    A．①②③⑥B．①②③⑧
    C．④⑤⑥D．④⑤
    A
    既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有①H2　②O2　③N2　⑥CH4　不能用CaO干燥的气体有④SO2　⑤H2S ⑧CO2，不能用浓H2SO4干燥的气体是⑦NH3，故选A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：

    (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种________。
    (2)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有________。
    a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热
    c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
    d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

    e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
    f．用右图所示装置吸收氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可行的是
    A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
    B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．用胶头滴管滴加少量液体
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中所选用的仪器合理的是
    A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
    B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水
    C．用托盘天平称取11.70g食盐
    D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.1000mol/L盐酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）时,终点颜色变化是(且保持半分钟不改变颜色)
    A．黄色—红色B．黄色—橙色C．橙色—黄色D．红色—橙色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
    （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
    （3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
    ②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
    （4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
    试完成下列问题：
    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。
    (2)步骤②应使用__________式滴定管。
    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。
    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是       
    A．目的：浓度对化学反应速率的影响
    B．目的：温度对化学平衡的影响
    均为1 mL硫酸

    2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液
    1 mL水
    试剂：2 mol/L 硫酸0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液


    试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
    C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱
    D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    醋酸   CO2
           
    NaHCO3溶液 苯酚钠溶液
    试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液
    1 mol/L 苯酚钠溶液
    		均为澄清石灰水

    Na2CO3溶液  NaHCO3溶液
    试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液
    0.1 mol/L NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是       （    ）
    A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
    B.可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
    C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
    D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

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